第一单元 化学反应速率

第2课时　影响化学反应速率的因素

1.下列说法正确的是(　　)

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

答案　D

解析　浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比，也发生变化；温度、催化剂改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。

考点　活化分子、活化能与有效碰撞

题点　化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系

2.已知反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响)(　　)

A.加大CaCO3的量

B.加大盐酸的浓度

C.加大盐酸的量

D.减少CaCl2的浓度

答案　B

解析　加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，该化学反应的速率和生成物的浓度无关。

考点　影响化学反应速率的因素

题点　浓度对化学反应速率的影响

3.下列方法对2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是(　　)

A.加入SO3

B.容积不变，充入N2

C.压强不变，充入N2

D.降低温度