课时跟踪检测（九） 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响

　　1．关于催化剂的叙述，正确的是(　　)

　　A．催化剂在化学反应前后性质不变

　　B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

　　C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间

　　D．催化剂可以提高反应物的转化率

　　解析：选C　催化剂是能改变化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质，但其物理性质，如固体颗粒大小可能改变，A项错误，C项正确；催化剂参与化学反应，并且能同时、同程度地改变正反应速率和逆反应速率，故催化剂不能使化学平衡发生移动，不能改变反应物的转化率。

　　2．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是(　　)

　　A．常压蒸馏　　　　　　　　 B．减压蒸馏

　　C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏

　　解析：选B　液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不是很高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。

　　3．F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是(　　)

　　A．H2＋Cl2===2HCl B．H2＋F2===2HF

　　C．H2＋I2===2HI D．H2＋Br2===2HBr

　　解析：选B　氟、氯、溴、碘的非金属性强弱的标志之一是其单质与H2化合的难易，其本质是与氢气反应速率的快慢：氟、氯、溴、碘与H2化合的反应速率越来越慢，活化分子百分数越来越小。

　　4．使用催化剂能加快反应速率的主要原因是(　　)

　　A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量

　　C．增加活化分子百分数 D．增加反应活化能

解析：选C　使用催化剂，能降低反应的活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快。