第1节 原电池

　　1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)

　　【解析】　B、C选项均无化学反应；D选项Zn与稀H2SO4反应，但装置不能形成闭合回路，只有A符合要求。

　　【答案】　A

　　2．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是(　　)

　　A．2H2＋O22H2O

　　B．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O

　　C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

　　D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

　　【解析】　原电池反应必须是自发的氧化还原反应，选项D是非氧化还原反应，故它不可以用于原电池反应。

　　【答案】　D

　　3．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是(　　)

　　A．加入适量的6 mol/L的盐酸

　　B．加入数滴氯化铜溶液

　　C．加入适量蒸馏水

　　D．加入适量的氯化钠溶液

【解析】　增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片反应，所以再加入适量的6 mol/L的盐酸会增加生成氢气的量，故A错误；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反应速率，故B正确；加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反