第2单元 铁、铜的获取及应用

第2课时

一、选择题

1．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

　　2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2↑。对于该反应，下列说法正确的是 （ ）

　A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

　C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．Cu既是氧化产物又是还原产物

2．3.75g胆矾晶体（CuSO4·5H2O）加热至100℃后，剩余粉末2.67g ，该粉末的化学式是（ ）

　A．CuSO4·3H2O B．CuSO4·H2O C．CuSO4 D．CuO

3．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中仍大量存在的离子是 （ ）

　A．NH4＋、Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋

4．有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂（ ）

　A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

5．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )

　A．铁有剩余 B．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2：5

　C．往溶液滴入KSCN溶液显红色 D．溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1：6

6．某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ）

　A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

7．下列离子方程式正确的是（ ）

　A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

　B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－====AgCl↓

　C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=====Fe3＋＋Br2＋4Cl－

　D．硫化亚铁与盐酸反应 S2－+2H+==H2S↑

8．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是 （　 　）

　A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3