第一单元 弱电解质的电离平衡

第3课时

1．纯水在10 ℃和50 ℃的H＋浓度，前者与后者的关系是(　　)

A．前者大　　　　　　　　　　 B．后者大

C．相等 D．不能确定

解析：选B。水的电离是吸热反应，温度升高水的电离程度增大，促进水的电离，故50 ℃时的 c(H＋)大。

2．25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是(　　)

A．c(H＋) B．c(OH－)

C．KW D．c(H＋)/c(OH－)

解析：选C。氯化氢抑制水的电离，c(H＋) 、c(OH－)、c(H＋)/c(OH－)都改变。温度不变KW不变。

3．下列说法正确的是(　　)

A．HCl溶液中无OH－

B．NaOH溶液中无H＋　

C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋

D．室温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

解析：选D。无论酸溶液还是碱溶液都存在水的电离，都有OH－、H＋。室温下水的离子积不变。

4．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)

A．CH3COOH B．OH－

C．Fe3＋

解析：选C。A项，CH3COOH电离出H＋，使水的电离平衡左移；B项，OH－能使水的电离平衡左移；C项，Fe3＋会水解，使水的电离平衡右移；D项，Cl－不影响水的电离平衡。

5．pH＝2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H＋)或c(OH－)的变化(　　)

A．c(H＋)和c(OH－)都减小 B．c(H＋)增大

C．c(OH－)减小 D．c(H＋)减小

解析：选D。加水稀释c(H＋)减小，c(OH－)增大。

6．室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是(　　)

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、CO