2019-2020学年苏教版选修4 专题1第三单元 金属的腐蚀与防护 课时作业

1、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是（ ）

A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B．此过程中电子从C移向Fe

C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e- = 4OH-

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

2、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是

A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松的碱性土壤中

C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

3、下列装置或操作能达到目的的是（ ）

A. 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响

B. 装置②可用于测定中和热

C. 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3

D. 装置④不能保护铁闸门被腐蚀

4、埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是（　　）

A．该方法是将化学能转化成了电能

B．在此装置中钢管道做负极

C．该方法称为"外加电流阴极保护法"