第3课时　元素周期表和元素周期律的应用

　　基础巩固

　　1.元素周期表具有重要的应用价值，其中之一是根据元素在周期表中的位置，推断其可能的用途，由此为人们寻找有价值的新材料、新产品提供便利。下列有关说法正确的是(　　)

　　A．制造农药的元素主要位于元素周期表的左上方

　　B．制造半导体材料的元素主要位于元素周期表中金属与非金属的交界附近

　　C．制造金属材料的元素主要位于元素周期表的左侧

　　D．制造催化剂的材料主要位于元素周期表的右侧

　　2.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是(　　)

　　A．R一定是第四周期元素

　　B．R一定是第ⅣA族元素

　　C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

　　D．R气态氢化物的化学式为H2R

　　3.下列说法中，正确的是(　　)

　　A．所有主族元素的最高正化合价等于它的族序数

　　B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

　　C．第ⅠA族、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

　　D．前三周期元素中共有12种非金属元素

　　4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图1­2­4所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

　　A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

　　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

　　C．原子半径：T>Q>R

　　D．T的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应 图1­2­4

　　5.下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是(　　)

　　A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性变化

　　B．元素周期表中，元素的族序数都等于该族元素原子的最外层电子数

　　C．每个周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强

　　D．随着核电荷数的递增，第ⅦA族元素的单质熔、沸点逐渐升高，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低

　　6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

　　　族

周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f 　　A.e的氢化物比d的氢化物稳定

　　B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

　　C．6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

　　D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

　　7.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X Y Z W