10.

(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。

在反应过程中导致速率变化的因素有　　　　(填序号)。

①H+的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度

④Cl-的浓度

(2)影响速率的有关因素有:物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面,依据影响速率的有关因素分析下列问题:

①Mg和Fe均可以与O2反应,Mg在空气中可以点燃,Fe在空气中不能点燃,是由于　　　　　的影响。

②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于　　　　　的影响。

解析(1)从图中看出反应速率先增大后减小,增大是因为反应放热,使溶液温度升高;随后减小是随反应进行,H+的浓度不断降低。

　　(2)在相同条件下,Mg在空气中可以点燃,Fe在空气中不能点燃,是因为Fe的性质不如Mg活泼。纯氧和空气的区别在于氧气的浓度不同。

答案(1)①③　(2)①物质本身的性质　②氧气浓度

B组

1.在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法正确的是(　　)

A.增加Fe2O3的量反应速率加快

B.升高温度反应速率不一定变化

C.再充入CO反应速率加快

D.充入N2使压强增大反应速率加快

解析Fe2O3为固体,增加固体的量,反应速率不变,A项错误;温度对任何反应的反应速率都有影响,B项错误;充入CO后,c(CO)增大,反应速率加快,C项正确;充入N2,虽然压强增大,但并未引起c(CO)的变化,反应速率不变,D项错误。

答案C