4.1.2硅酸盐和单质硅

　　一、选择题

　　1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是(　　)

　　【解析】　玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分是SiO2，太阳能电池板主要用到单质硅，选C。

　　【答案】　C

　　2．某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素说法正确的是(　　)

　　A．在自然界中只以化合态的形式存在

　　B．单质常用作半导体材料和光导纤维

　　C．最高价氧化物不与任何酸反应

　　D．高温下与C反应生成该非金属单质和CO2

　　【解析】　非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si，硅为亲氧元素，在自然界中以化合态存在，故A项正确；可用作半导体材料，光导纤维材料为二氧化硅，故B项错误；二氧化硅一般不与强酸反应，但可与氢氟酸反应，故C错误；高温下二氧化硅与C反应生成单质硅和CO，故D项错误。

　　【答案】　A

　　3．下列关于硅的说法，其中正确的是(　　)

　　A．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐工业产品

　　B．单质硅是重要的半导体材料，也是光导纤维的主要成分

　　C．SiO2是酸性氧化物，因此它不溶于任何的酸

　　D．硅的地壳里含量很高、分布很广，因此自然界中硅既有游离态又有化合态

　　【解析】　A．陶瓷、水泥、玻璃是中学学习过的三大硅酸盐产品，正确；B.单质硅是重要的半导体材料，而光导纤维成分是二氧化硅，错误；C.二氧化硅是酸性氧化物，性质稳定，但是可以与氢氟酸反应，错误；D.地壳中的硅以化合态形式存在，错误。

　　【答案】　A

　　4．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是(　　)

　　A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件

　　B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：

　　Si＋Ca(OH)2＋2NaOH===Na2SiO3＋CaO＋2H2↑

C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O