[基础达标]

　　已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

　　A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

　　C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

　　解析：选C。由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可求出[Ag＋]＝1.34×10－5 mol/L；由Ksp(AgI)＝1.5×10－16，可求出[Ag＋]＝1.22×10－8 mol/L；由Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12可求出[Ag＋]＝2.62×10－4 mol/L，所以[Ag＋]大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI。

　　某溶液含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先生成和最后生成的沉淀分别是(　　)

　　已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2、Ksp(AgBr)＝5.0×10－13 mol2·L－2、Ksp(AgI)＝8.3×10－17 mol2·L－2

　　A．AgBr和AgI B．AgI和AgCl

　　C．AgBr和AgCl D．一起沉淀

　　解析：选B。当Q＞Ksp时，离子就会相互结合生成沉淀。由于Ksp(AgI)最小，Ksp(AgCl)最大，因此最先出现的沉淀是AgI，最后出现的沉淀是AgCl。

　　当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)

　　A．MgCl2 B．NaOH

　　C．MgSO4 D．NaHSO4

　　解析：选D。若使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，应减小[Mg2＋]或[OH－]。

　　已知Fe(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3完全沉淀的pH范围分别为≥9.6、≥6.4、3～4。为除去CuSO4溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是(　　)

　　A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

　　B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来

　　C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4

　　D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀

解析：选C。若直接加碱，调整溶液pH≥9.6时，Cu2＋也完全沉淀了，A错；铜的还原性比铁弱，铜不能还原出Fe，B错；当pH在3～4时，Fe3＋完全转化为Fe(OH)3，而Cu2＋不会沉淀，C正确；通入H2S会发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋且硫化氢和Fe2＋不发生反应，故D错。