2019-2020学年苏教版选修三 3.2 离子键　离子晶体 作业

　　(建议用时：40分钟)

　　[基础达标练]

　　1．以下叙述中，错误的是(　　)

　　A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

　　B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

　　C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性

　　D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低

　　C　[活泼金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强。]

　　2．下列化学用语表示不正确的是(　　)

　　B　[B项中的Na2S为离子化合物，电子式为

　　。]

　　3．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距为1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm 时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)

　　A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物

　　B．离子晶体可能含有共价键

C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键