[基础巩固]

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

　　B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

　　C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

　　D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

　　解析：选C。A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态及反应热的单位；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。

　　2．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol的叙述正确的是(　　)

　　A．一分子H2和一分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ

　　B．1 mol H2和1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ

　　C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ

　　D．在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ

　　解析：选C。热化学方程式中ΔH值与具体化学反应相对应，各物质的化学计量数不表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以A项错误；同时在描述反应时应说明外界条件、反应物和生成物的状态及吸热或放热。ΔH<0时，放热；ΔH>0时，吸热。故B、D不正确。

　　3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)

　　A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

　　B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

　　C．反应物的总能量高于生成物的总能量

　　D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q

　　解析：选B。醋酸受冷凝固，NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A项错误；反应中热能转化为化学能，B项正确；吸热反应反应物的总能量低于生成物总能量，C项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反应的热量变化，D项错误。

　　4．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的说法中正确的是(　　)

　　A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

　　B．该反应ΔH2大于零

C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1