第三章 水溶液中的离子平衡

　　第二节 水的电离和溶液的酸碱性

　　第1课时 水的电离溶液的酸碱性pH

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－

　　B．升高温度，水的电离程度增大

　　C．在NaOH溶液中没有H＋

　　D．在HCl溶液中没有OH－

　　解析：A应为，不能用===，错误；B因水的电离吸热，升温电离程度增大，正确；任何溶液中都既有H＋，又有OH－，所以C、D均错。

　　答案：B

　　2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是(　　)

　　A．1.0×10－14 B．1.0×10－13

　　C．1.32×10－14 D．1.32×10－15

　　解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。

　　答案：A

　　3．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，该溶液的溶质不可能是(　　)

　　A．NaHSO4 B．NaCl

　　C．HCl D．Ba(OH)2

解析：溶液中c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明