第三章　水溶液中的离子平衡

第一节　弱电解质的电离

A组

1.下列叙述正确的是(　　)

A.盐酸能导电,盐酸是电解质

B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质

C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质

D.氯水能导电,所以Cl2是电解质

解析:盐酸虽然能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错。固体氯化钠不导电,但其在水溶液和熔融状态下都导电,所以氯化钠是电解质,B错。CO2的水溶液能导电,原因是CO2与水反应生成了电解质H2CO3而导电,所以CO2是非电解质,C对。氯水能导电,原因是Cl2与水反应生成了电解质HCl和HClO,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。

答案:C

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(　　)

A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11

(蔗糖) BaSO4 C2H5OH

(酒精) H2O

解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。

答案:C

3.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 (　　)

A.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1

B.醋酸以任意比与H2O互溶

C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1mol·L-1,而现在c(H+)=0.01mol·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。选项D是在相同条件下,即同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。

答案:AD

4.用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是(　　)

①c(H+)　②n(H+)　③(c"(" H^+ ")" )/(c"(" CH_3 COOH")" )