第二节 化学反应的限度

　　第2课时

　　[基础巩固]

　　1．可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达到平衡时，NH3的浓度不可能为(　　)

　　A．0.1 mol·L－1　　　　　　 B．0.2 mol·L－1

　　C．0.05 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1

　　解析：选B。2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 mol·L－1，但由于该反应是可逆反应，H2和N2均不能完全反应，所以NH3浓度达不到0.2 mol·L－1。

　　2．(2018·开封高二月考)一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(　　)

　　A．温度130 ℃、压强3.03×105 Pa

　　B．温度25 ℃、压强1.01×105 Pa

　　C．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa

　　D．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa

　　解析：选C。要测定NO2的相对分子质量，需使平衡逆向移动，因正反应为放热反应，采用升温的措施；正反应为气体物质的量减小的反应，采用减压的措施，因此，采用的测定条件是高温、低压。

　　3．在一定温度下，反应FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) 3KCl(aq)＋Fe(SCN)3(aq)已经达到平衡，对反应溶液做下列处理，其中能使平衡左移的是(　　)

　　A．加入少量氯化钾固体 B．加入少量氯化铁固体

　　C．减小Fe(SCN)3的浓度 D．增大Fe(SCN)3的浓度

　　解析：选D。该反应的本质是Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)，KCl本质上没有参与反应，所以改变KCl的量不会影响平衡的移动，故A项错误；加入少量氯化铁固体或减小Fe(SCN)3的浓度，都会使平衡向右移动，故B、C项均错误；增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向左移动，故D项正确。

4．在一定条件下的密闭容器中，存在平衡：CO2(g)＋C(s) 2CO(g)(吸热反应)，若升高温度，则气体混合物的平均摩尔质量将会(　　)