2018－2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学

高一上学期期中考试化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　一、单选题

　　1．正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是

　　A． B． C． D．

　　2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列说法正确的是

　　A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　　B．根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

　　C．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体

　　D．乙醇、二氧化碳、氨属于非电解质

　　3．下列现象或应用与胶体的性质无关的是

　　A．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

　　B．在河流入海处易形成沙洲

　　C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

　　D．在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐

　　4．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置

　　A．液面下 B．液面上 C．蒸馏烧瓶的支管口 D．任何位置

　　5．有关氧化还原反应的叙述正确的是

　　A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

　　B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

　　C．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

　　D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

　　6．10 g 30%的NaOH溶液与10 mL 30%的NaOH溶液的浓度相比较

　　A．前者大 B．后者大 C．相同 D．无法比较

　　7．下列离子方程式正确的是

　　A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O

　　B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　　C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag

　　D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO－ +CO2↑+ H2O

　　8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

　　A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

　　C．K+、Na+、Cl－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

　　9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

　　A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16

　　C．体积比为1∶1 D．体积比为16∶11

　　10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

　　①2A2++B2＝2B2++A2　 ②2A2++C2＝2C2++A2

　　③2B2++C2＝2C2++B2　 ④2C2++D2＝2D2++C2

　　由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是

　　①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+

　　③还原性：A2＞B2＞C2＞D2 ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2

　　A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

　　11．已知：1)Cl2+2Fe2+＝2Cl-+2Fe3+；2)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，并且Fe2+还原性比Br－强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是

　　A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L

　　12．只能表示一个化学方程式的离子方程式的是

　　A．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　B．CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

　　C．Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

D．H++OH－＝H2O