第一单元 水的净化与污水处理

一、 选择题

1. 水的电离过程为H 2 O H + +OH - ，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10 -14 ，K(35 ℃)=2.1×10 -14 。则下列叙述正确的是（ ）

A.c(H + )随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时，c(H + )＞c(OH - )

C.水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃) D.水的电离是吸热的

2. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H + )＞c(OH - )的操作是（ ）

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO 2 D.向水中加入食盐晶体

3. 将1 mL 0.1 molL -1 的H 2 SO 4 溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H + )最接近于（ ）

A.1×10 -3 molL -1 B.1×10 -13 molL -1

C.1×10 -7 molL -1 D.1×10 -11 molL -1

4. 当Mg(OH) 2 固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH) 2 (s) Mg 2+ +2OH - ，为使Mg(OH) 2 固体的质量减少，可加入（ ）

A.NH 4 NO 3 B.Na 2 S C.MgSO 4 D.CH 3 COOH

5. 在100 ℃时，水的离子积为1×10 -12 ，若该温度下某溶液中的H + 浓度为1×10 -7 molL -1 ，则该溶液（ ）

A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH - )=100c(H + )

6. 某温度时水的离子积常数为1.0×10 -14 ，由此可知在该温度时水电离的百分率为（ ）

A.1.8×10 -7 % B.1.0×10 -8 % C.1.8×10 -9 % D.1.8×10 -14 %

7. 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是( )

A.A为非电解质 B.A是强电解质 C.A是分子晶体 D.A为弱电解质

8. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

A.1 molL -1 的醋酸溶液的pH约为2

B.醋酸能与水以任意比例互溶

C.10 molL -1 的甲酸10 mL恰好与10 mL 1 molL -1 NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱

9. 某化合物溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是( )

A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型