第一节 水溶液

　　 1．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示（ ）

加入物质 、HCl(aq) FeCl3 NaOH CH3COONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 　　加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

　　A．α3>α1>α5>α4>α2 B．α4>α2>α5>α3>α1

　　C．α2>α4>α5>α1>α3 D．α1>α3>α5>α2>α4

　　【答案】B

　　【解析】HCl是强酸，NaOH是强碱，均抑制水的电离；FeCl3是强酸弱碱盐，CH3COONa是强碱弱酸盐，均水解促进水的电离；乙醇对水的电离无影响。pH=3的HCl氢离子浓度为：10-3，pH=10的NaOH，氢氧根离子浓度为：10-4，前者更抑制水的电离，故最小的是HCl，其次是NaOH；FeCl3和CH3COONa均水解促进水的电离，水解越接近7，水解程度越小，故水解程度较大的是CH3COONa，乙醇对水的电离无影响，故选B。

　　2．25℃时，水中存在平衡：H2OH+＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）

　　A．加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低，Kw不变

　　B．加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变

　　C．加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低，Kw不变

　　D．加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

　　【答案】B

　　【解析】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的c(OH－)升高，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A错误；B．加入少量固体CuSO4，Cu2+水解，c (H+)增大，Kw不变，故B正确；C．加入少量固体CH3COONa，CH3COO－水解，促进水的电离，平衡正向移动，故C错误；D．H2OH+＋OH－ ΔH＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中c(H+)和c(OH－)同等倍数增大，Kw增大，pH降低，溶液仍呈中性，故D错误；故选B。

　　3．下列叙述中，错误的是（ ）

　　A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离