课时分层作业(二)　热化学方程式　反应焓变的计算

　　(建议用时：45分钟)

　　[基础达标练]

　　1．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(101 kPa、298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是 (　　)

　　A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ

　　B．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ

　　C．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ

　　D．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ

　　C　[热化学方程式中ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学系数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以A错误；在描述反应时应说明外界条件，而B中没有说明温度和压强，B错误；ΔH<0时，反应放热而非吸热，D错误。]

　　2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：

　　4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

　　4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

　　则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)

　　A．ΔH1＝ΔH2　　　　 B．ΔH1＞ΔH2

　　C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定

　　C　[两热化学方程式相减得4P(白，s)===4P(红，s)，又因白磷(s)转化成红磷(s)为放热反应，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2。]

3．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1。在此条件下向某容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，最终放出的热量为 (　　)