第1节 金属的化学性质

第2课时

　　1.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是(　　)

　　A. 铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2

　　B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2

　　C. Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂

　　D. 水是氧化剂，铝被还原

　　解析：在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，氢气是还原产物。

　　答案：A

　　2．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为(　　)

　　A. %　 B. %

　　C. % D. %

　　解析：本题既考查了Na与H2O的反应，又考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式法来进行计算。

　　由　2Na　～　2NaOH　～　H2↑

　　a mol　　　　a mol　　　　a/2 mol

　　2Al　 ～　2NaOH　～　2NaAlO2　～　3H2↑

　　a mol　　　　a mol　　　　a mol　　　　3a/2 mol

　　得溶液的质量为50a＋m－(＋a)×2＝46a＋m

　　所以w(NaAlO2)＝×100%＝%。

　　答案：C

　　3．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L盐酸中，结果正确的是(　　)

　　A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

　　B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

　　C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多

　　D. 反应结束时产生的气体一样多

解析：反应的剧烈程度由金属的活泼性决定，即钠最剧烈，其次是铝，钠、铝、铁的物质的量分别为 mol、mol、 mol，HCl物质的量均为0.2 mol，盐酸对三种金属均不足，