第二节 影响化学反应速率的因素

　　1．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是(　　)

　　A．单位体积内分子数增多 B．单位体积内活化分子数增多

　　C．活化分子百分数增大 D．单位体积内有效碰撞的次数增多

　　答案　B

　　2．对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是(　　)

　　A．Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)

　　B．CaCO3(s)\s\up7(高温(高温)CaO(s)＋CO2(g)

　　C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)

　　D．2P(s)＋3Cl2(g)\s\up7(点燃(点燃)2PCl3(g)

　　答案　D

　　3．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是(　　)

　　A．增加A物质的量　　　　　　B．降低温度　

　　C．压缩反应容器体积 D．消耗掉部分B物质

　　答案　C

　　解析　A为固体，改变其用量不能改变化学反应速率；B中降温使反应速率减小；C中压缩容积相当于增大反应物B(g)的浓度，反应速率增大；而D中是减小B(g)的浓度速率减小。

　　4．在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是(　　)

　　A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

　　答案　D

　　解析　2SO2＋O22SO3

　　4 min时SO2转化1.6 mol

　　2 min时SO2转化0.8 mol

　　但随着反应的进行因压强减小引起反应速率减小，所以2 min时转化的SO2大于0.8 mol，剩余的小于1.2 mol。

　　5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)

组别 c(HCl)(mol/L) 温度(℃) 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 　　

A.4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3