第1节弱电解质的电离第2课时作业

1、在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）

A. 加少量盐酸

B. 加热

C. 加少量醋酸钠晶体

D. 加少量NaOH晶体

2、为证明NH3·H2O是弱电解质，下列方法不正确的是（　　）

A. 在0.1 mol·L-1氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅

B. 测定0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的酸碱性

C. 测定0.1 mol·L-1氨水的pH

D. 比较浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与NaOH溶液的导电能力

3、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、

B. 使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－

D.水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－

4、某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 （ ）

A. 该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C. 两溶液混合不会产生沉淀

D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

5、室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c()·c(OH－)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

6、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有