第2节 分子的立体构型

第2课时　杂化轨道理论

1.下列关于杂化轨道的叙述正确的是(　　)

A.杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键

B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的

D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C-H σ键

答案　B

2.甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH)，在这个过程中，下列描述不合理的是(　　)

A.碳原子的杂化类型发生了改变

B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的稳定性发生了改变

D.微粒中的键角发生了改变

答案　A

3.下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是(　　)

A.价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的

B.价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道

D.AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同

答案　B

4.在BrCH==CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是(　　)