第二章单元练习题

　　1．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。请回答以下问题：

　　(1)基态氮原子的价电子排布式是________________，氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

　　(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

　　(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用______杂化。H3O＋中H-O-H键角比H2O中H-O-H 键角大，原因为______________________________________________。

　　答案：(1)2s22p3　2　(2)三角锥形　sp3

　　(3)sp3　H2O中氧原子有2对孤对电子，H3O＋中氧原子有1对孤对电子，孤对电子数越多，排斥力越大，键角越小

　　2．(2019·郑州模拟)氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性 C12H10ClN3O 白色结晶粉末 170～172 ℃ 易溶于水 　　回答下列问题：

　　(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为____________________。

　　(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有______________________。

　　A．离子键　　　　　　　 B．金属键

　　C．极性键 D．非极性键

　　E．配位键 F．氢键

　　(3)查文献可知，可用2­氯­4­氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

　　反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。

　　(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，其化学式为____________________。

　　(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式为________________________________。

解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以两种形式出现，一种是N-C，另一种是NＦC，前者sp3杂化，后者sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的是NＦC键中的1个π键，2