确;③加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,错误;④加水稀释促进醋酸电离,则CH3COOH的电离程度增大,正确,故选D。

5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　D　)

解析:HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加氨水时弱电解质NH3·H2O先与HCl反应生成强电解质NH4Cl,但溶液的体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降;当HCl被中和完后,NH3·H2O继续与弱电解质CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,所以电导率增大;CH3COOH也反应完后,继续滴加氨水,因为溶液被稀释,电导率有下降趋势。综上分析,D项正确。

6.液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其电离常数为K(25 ℃)=1.0×10-14,