课时跟踪检测（七） 分子构型与物质的性质

　　1．下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是(　　)

　　A．SO2　　　　　　　　 　B．BeCl2

　　C．PCl3 D．CCl4

　　解析：选B　A项，杂化轨道数＝(6＋0)＝3，sp2杂化；B项，杂化轨道数＝(2＋1×2)＝2，sp杂化；C项，杂化轨道数＝(5＋1×3)＝4，sp3杂化；D项，杂化轨道数＝(4＋1×4)＝4，sp3杂化。

　　2．在 中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　)

　　A．sp2　sp2 B．sp3　sp3

　　C．sp2　sp3 D．sp　sp3

　　解析：选C　 中碳原子形成了3个σ键，无未成键价电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp2；两边的碳原子各自形成了4个σ键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。

　　3．用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

　　A．直线形，三角锥形 B．V形，三角锥形

　　C．直线形，正四面体 D．V形，正四面体

　　解析：选D　在H2O中，价层电子对数为(6＋2)＝4，互斥模型为四面体，中心原子O上有两对孤电子对，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为(4＋4)＝4,4－4＝0，无孤电子对，所以CH4应为正四面体。

　　4．下列物质属于等电子体的一组是(　　)

　　A．CH4和NH3 B．B3H6N3和C6H6

　　C．F－和Mg D．H2O和CH4

解析：选B　等电子体需具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。分析可知B项正确；A项中CH4与NH3原子总数不相同；C项中F－和Mg的价电子总数不相同；D项中H2O和CH4的原子总数不相同。