第2课时　热化学方程式　中和热的测定

A组

1.热化学方程式是(　　)

A.标明反应放热或吸热的式子

B.标明反应物和生成物聚集状态的式子

C.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

D.注明反应条件的化学方程式

解析:根据热化学方程式的含义可以判断只有C项正确。

答案:C

2.下列说法中不正确的是(　　)

A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数

C.所有的燃烧都是放热反应

D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数

解析:反应热可以是吸收热量也可以是放出热量。

答案:A

3.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示:

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2

则(　　)

A.ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH2

C.ΔH1=ΔH2 D.无法确定

解析:气态水液化时需要释放能量,放热越多,ΔH的数值越小。

答案:B

4.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示(　　)

A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJ

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

解析:依据反应热的概念,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放出的热量,单位是kJ·mol-1,该热化学方程式表示:1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,并吸收131.3kJ的热量。

答案:C

5.下列说法中正确的是(　　)

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D.表示中和热的离子方程式为:H++OH-H2O　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

解析:中和热是指稀酸、稀碱生成1molH2O(l)的反应热。

答案:C