第2课时　氧化剂和还原剂

课后篇巩固提升

A组　基础巩固

1.下列叙述中正确的是(　　)

A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂

D.物质失电子的反应为还原反应

解析金属单质可由其化合物通过还原反应得到,非金属单质可由其化合物通过氧化反应或还原反应得到,A项正确。判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易,B项错误。处于中间价态的Fe2+等也可失去电子做还原剂,C项错误。物质失电子的反应为氧化反应,D项错误。

答案A

2.氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是(　　)

A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂

B.H2既是氧化产物,又是还原产物

C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂

D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

解析此题的关键是确定CaH2中氢元素的化合价为-1价。然后纵观组成物质的每种元素的化合价变化可知:反应中只有氢元素化合价发生了变化,其余元素化合价均未变化。而氢元素分布在反应前后的各物质中,此时应先找出未变价的部分。生成物Ca(OH)2中的氢为+1价,这两个氢原子一定来自H2O分子,而2H2O中共4个+1价的氢原子,显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原。然后再从生成物H2中分析,H2分子是由CaH2中-1价氢元素被氧化和一部分H2O中+1价的氢元素被还原而生成的。故可得到结论:题中B选项是对产物的解析,C选项是对反应物的解析,都是正确的,从而可知A选项不正确,D选项是对产物的定量解析,也正确,故答案为A。

答案A

3.已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2发生反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2,下列判断正确的是(　　)

A.该反应属于置换反应

B.氧化性:I2>KClO3

C.还原性:KClO3>I2

D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2