2019-2020学年苏教版选修三 2.1.2 原子核外电子的排布 作业

　　(建议用时：40分钟)

　　[基础达标练]

　　1．下列轨道能量由小到大排列正确的是(　　)

　　A．3s　3p　3d　4s B．4s　4p　3d　4d

　　C．4s　3d　4p　5s D．1s　2s　3s　2p

　　C　[原子核外电子排布的轨道能量顺序为

　　1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p......可选出答案。]

　　2．在2p原子轨道上最多能容纳6个电子，其依据的规律是(　　)

　　A．能量最低原理

　　B．泡利不相容原理

　　C．洪特规则

　　D．能量最低原理和泡利不相容原理

　　B　[能量最低原理主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是相同原子轨道电子尽可能分占不同轨道，泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p原子轨道共有3个轨道，最多容纳6个电子。]

　　3．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)

　　A．该元素基态原子中共有3个电子

　　B．该元素原子核外有5个电子层

　　C．该元素原子最外层共有8个电子

　　D．该元素原子M电子层共有8个电子

　　B　[根据该原子的外围电子排布可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素的原子结构示意图为，有5个电子层，M层有18个电子，最外层有2个电子，基态原子有39个电子。]

4．下列各项中，前面的轨道先填入电子的是(　　)