第一课时　课后训练案巩固提升

一、A组　定向巩固

定向巩固一、共价键的形成

1.下列不属于共价键成键因素的是(　　)

A.共用电子对在两原子核之间高概率出现

B.共用的电子必须配对

C.成键后体系能量降低,趋于稳定

D.两原子核体积大小要适中

解析:共价键的成因和本质是,当成键原子相互靠近时,原子轨道发生重叠,自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系的能量降低。

答案:D

2.导学号26054057在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是(　　)

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

解析:H原子和Cl原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。

答案:C

定向巩固二、共价键的特征及存在

3.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时,F原子和H原子中对称性不一致的轨道是(　　)

A.1s B.2s C.2px D.2pz

解析:H与F沿z轴成键而结合成分子,说明成键轨道沿z轴重叠,故氢原子的1s轨道与氟原子的2pz轨道的对称性一致,与px不一致,而s轨道是球形的,一定是对称的。

答案:C

4.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是(　　)

元素 Na Mg Al H C O Cl