第1、2节 化学反应速率及其影响因素

　　1．(多选)反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行反应，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)

　　A．NO：0.001 mol·L－1

　　B．H2O：0.002 mol·L－1

　　C．NH3：0.002 mol·L－1

　　D．O2：0.001 25 mol·L－1

　　解析：先求出v(NH3)，再根据反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的原则，求出其他各物质的反应速率。

　　∵v(NH3)＝＝0.001 mol·L－1·s－1

　　∴v(NO)＝v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

　　v(H2O)＝v(NH3)＝0.001 5mol·L－1·s－1

　　v(O2)＝v(NH3)＝0.001 25 mol·L－1·s－1

　　答案：AD

　　2．反应2SO2＋O2催化剂△2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为(　　)

　　A．0.1 s　　　　　　　 B．2.5 s

　　C．5 s D．10 s

　　解析：因为SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，所以O2的浓度必定减少了0.2 mol·L－1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，所以反应经过的时间为s＝5 s。

　　答案：C

　　3．在密闭容器中，NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是(　　)

　　A．加催化剂，同时升高温度

　　B．加催化剂，同时增大压强

　　C．升高温度，同时充入N2

　　D．降低温度，同时增大压强

解析：要提高反应速率，可采取下列措施：使用催化剂、增大浓度、增大压强、升高温度。而要使NO的转化率提高，必须使平衡向正反应方向移动，可采用增大CO浓度、增大压强、降低温度几种方式