专题3微粒间作用力与物质性质

　　专题综合检测(三)

　　(时间：60分钟，满分：100分)

　　一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

　　1．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是(　　)

　　A．原子晶体　　　　　　　 B．分子晶体

　　C．离子晶体 D．金属晶体

　　解析：选A。该物质是一种耐高温、耐磨材料，由此可以推出其固体熔点高、硬度大，因此该物质为原子晶体。

　　2．下列各组物质的式子中，都能真实表示分子组成的是(　　)

　　A．CO2和SiO2 B．S和Na

　　C．Na2O2和H2O2 D．C6H6和C6H5Br

　　解析：选D。只有分子晶体才存在分子，A项SiO2为原子晶体，B项Na为金属晶体，C项Na2O2为离子晶体。

　　3．若不断地升高温度，实现"雪花→液态水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)

　　A．氢键；分子间作用力；非极性键

　　B．氢键；氢键；极性键

　　C．氢键；极性键；分子间作用力

　　D．分子间作用力；氢键；非极性键

　　解析：选B。雪花和液态水中均存在氢键，水的三态变化属于物理变化，而水生成H2和O2，属于化学变化，破坏了H-O极性键。

　　4．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，其中A、C、E均为＋2价，B、D、F均为－2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是(　　)

化合物 AB CD EF 键长/10－10 m 2．31 3．18 2．10 　　A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD

　　C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD

解析：选D。对于组成和结构相似的离子化合物，键长越短，键能越大，其晶格能越大