模块综合测评

　　(时间90分钟，满分100分)

　　一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。)

　　1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为"电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为"未成对电子"。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)

　　A．1s22s22p63s23p6　　　　 B．1s22s22p63s23p63d54s2

　　C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1

　　C　[根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。]

　　2．下列各项叙述中正确的是 (　　)

　　A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

　　B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

　　C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

　　D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

　　A　[s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错。]

　　3．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(　　)

　　A．两者都为s-s σ键

　　B．两者都为p-p σ键

C．前者为p-p σ键，后者为s-p σ键