第3节 元素周期表的应用

　　第1课时　认识同周期元素性质的递变规律

　　1．下列有关叙述：①非金属元素M的单质能从含Nx－的溶液中置换出非金属元素N的单质；②同周期中M元素在N元素的右侧(不含稀有气体)；③M的单质跟H2反应比N的单质跟H2反应容易得多；④氧化物的水化物酸性：HmMOx＞HnNOy。能说明非金属元素M比N的得电子能力强的是(　　)

　　A．②④ B．①②③

　　C．①④ D．全部

　　答案　B

　　解析　利用置换反应可以判断出M比N非金属性强，①对；同周期从左到右，元素原子得电子能力增强，则M比N得电子能力强，②对；与氢气越易化合，得电子能力越强，③对；必须是最高价氧化物的水化物比较酸性，④错。

　　2．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子的原子半径大，则下列叙述正确的是(　　)

　　A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

　　B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强

　　C．X原子的得电子能力比Y原子强

　　D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

　　答案　B

　　解析　由X、Y是同周期非金属元素，X原子比Y原子的原子半径大可得原子序数X

　　3．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(　　)

　　A．原子半径逐渐增大

　　B．元素原子得电子能力逐渐增强

　　C．最高正化合价逐渐增大

　　D．气态氢化物稳定性逐渐减弱

　　答案　B

解析　C、N、O、F元素位于第2周期，在同一周期中，随着元素原子序数递增，各元素原子的原子半径逐渐减小、最高正化合价逐渐增大、气态氢化物稳定性逐渐增强、原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，故A、D不正确。但由于氧无最高正价，氟无正价，故C不正确。