第四节　离子晶体

基础巩固

1下面有关离子化合物的说法正确的是(　　)

A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键

C.离子化合物中不可能含有共价键

D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化

答案：B

解析：离子化合物中不一定含有金属元素,含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物,选项A错;含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可以含有共价键,选项C错;有些离子化合物受热熔化时,虽然离子键被破坏,但未生成新的物质,不属于化学变化(如氯化钠熔化),选项D错。

2下列说法中正确的是(　　)

A.固态时能导电的物质一定是金属晶体

B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体

答案：D

解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下:

分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 固态 不导电 不导电(晶

体硅是

半导体) 可导电 不导电 熔融状态 不导电 不导电 可导电 可导电 水溶液 有的可导电 - - -

3下列说法不正确的是(　　)

A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强

B.阳离子的半径越大,则可同时吸引的阴离子越多

C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大

D.拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

答案：D

解析：晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量。