第一章 原子结构与元素周期律

第一节 原子结构

5分钟训练(预习类训练，可用于课前)

1.1999年是人造元素丰收年，一年间得到了核电荷数分别为114、116和118的三种元素。已知核电荷数为118的新元素的一种原子的质量数为293，则该原子里中子数与电子数之差为（ ）

A.0 B.57 C.118 D.175

解析：在原子中，核内质子数（Z）=核电荷数（Z）=核外电子数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。中子数为293-118=175，电子数为118，则该原子里中子数与电子数之差为175-118=57。

答案：B

2.简单原子的原子结构可用下图形象地表示（ ）

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）

A.①②③互为同位素 B.①②③为同素异形体

C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数

解析：此题用图象形象地表示了原子的构成，形式新颖。看懂图的意思，不难得出答案。

答案：A

3.据报道，科学家已成功合成了少量的O4（其结构式是），有关O4的说法正确的是（ ）

A.O4的摩尔质量是64 g B.O4与O2互为同位素

C.相同质量的O4与O3所含原子个数之比为4∶3 D.O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体

解析：O4的摩尔质量是64 g·mol-1，O4是由氧元素组成的一种新的单质，是O2的同素异形体，相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1。

答案：D

4.下列说法不正确的是（ ）

A.元素的种类由原子核内质子数决定

B.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

D.某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n

解析：A正确，如 H、D、T、H+、H-这五种微粒的核内质子数为1，所以都属于氢元素；B正确，如H、D、T虽然质子数相同，但中子数不同，为三种原子；C不正确，如H、D两种原子电子排布均为；D不正确，m+n为质量数，不是元素的相对原子质量，原子的质量数与元素的相对原子质量是两个不同的概念。

答案：CD

5.有甲、乙、丙三种元素，甲元素的+1价阳离子核外没有电子；乙元素的质量数为32，原子核内质子数等于中子数；丙元素原子失去一个电子后成为与氖原子相同的稳定结构。试推断甲、乙、丙三种元素的名称。

解析：一般来说，阳离子所带的电荷数=核电荷数-核外电子数；核外电子数为零的甲元素的阳离子，核电荷数=阳离子所带的电荷数=1，甲元素为氢元素；又根据质量数=中子数+质