第2节 几种重要的金属化合物

第三课时

一．选择题

1．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为(　　)

①加足量氯水　②加少量KMnO4溶液　③加少量NH4SCN溶液　

A.①③ B.③② C.③① D①②③

2．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 (　　)

A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.Fe2＋ DH＋

3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是 (　　)

A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO

C.Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3

4．将铜片放入0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中

c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比是 (　　)

A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D3∶4

5．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋，则下列判断正确的是 (　　)

A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶3

6．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) (　　)

A.0.4 mol·L－1 B.0.6 mol·L－1

C.0.8 mol·L－1 D.1.0 mol·L－1

7．在三氯化铁和氯化铜的混合液中加入过量铁粉，完全反应后,剩余的固体的质量与所加铁粉的质量相等。混合溶液中三氯化铁与氯化铜的物质的量之比为（ ）

A.1:3 B.2:7 C.2:3 D.2:

8．人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C缓