第2节 元素周期律

第2课时

　　1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)

　　①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

　　②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl

　　③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

　　④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

　　⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

　　⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

　　A．①③④　　　　　　　　　

　　B．①③⑥

　　C．③④⑤

　　D．②④⑥

　　【答案】　B

　　【点拨】　第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。

　　2．下列有关叙述正确的是(　　)

　　A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

　　B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的

　　C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、Cl－、F－

　　D．某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28

　　【解析】　按相对原子质量，Te127.6，而I126.9，两元素都有五个电子层，但Te最外层电子数是6个，而且I是7个。如果按相对原子质量大小顺序排列，I与Te应该互换位置，而这又造成了元素性周期性变化的改变。因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据。因此A项不正确。B项正确。C项从离子结构分析：