第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态

A组

1.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14 mol2·L-2,KW(35 ℃)=2.1×10-14 mol2·L-2,则下列叙述正确的是(　　)

A.[H+]随着温度的升高而降低

B.在35 ℃时[H+]>[OH-]

C.水的离子积KW(25 ℃)>KW(35 ℃)

D.水的电离是一个吸热过程

解析:KW(35 ℃)>KW(25 ℃)说明温度升高,水的电离程度增大,是一个吸热过程。由H2OH++OH-可得出:任何温度下,纯水电离出的[H+]=[OH-]。

答案:D

2.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

A.强电解质在稀的水溶液中完全电离成阴、阳离子

B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质

C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同

D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电

解析:判断强弱电解质就是看电解质在稀的水溶液中是否完全电离。B导电能力强并不能说明溶质是完全电离的。D是正确的,因为有些强电解质是共价化合物,在液态时没有自由移动的离子,所以不导电。

答案:B

3.25 ℃在0.01 mol·L-1的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]是(　　)

A.5×10-13 mol·L-1

B.0.02 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1

D.1×10-12 mol·L-1

解析:H2SO4溶液中的OH-全部来自水的电离,水电离产生的[OH-]=[H+]水。[OH-]=K_W/("[" H^+ "]" )=(1×10^("-" 14) "(" mol"·" L^("-" 1) ")" ^2)/(0"." 02mol"·" L^("-" 1) )=5×10-13 mol·L-1,即[H+]水=[OH-]=5×10-13 mol·L-1。

答案:A

4.下列电离方程式中正确的是(　　)

A.NaHCO3的水溶液:NaHCO3Na++H++CO_3^2"-"

B.熔融状态的NaHSO4:NaHSO4Na++H++SO_4^2"-"

C.NaHSO4的水溶液:NaHSO4Na++H++SO_4^2"-"

D.H2S的水溶液:H2S2H++S2-

解析:A项,H2CO3是弱酸,故NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na++HCO_3^"-" ;B项,H2SO4是共价化合物,在熔融状态下不电离,所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HSO_4^"-" ;C项HSO_4^"-" 在水中完全电离产生H+和SO_4^2"-" ,C项正确;D项,H2S是二元弱酸,应分步电离。

答案:C

5.有五瓶溶液分别是:①10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液、②20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液、③30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液、④40 mL 0.30 mol·L-1 CH3COOH水溶液、⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。各瓶溶液中离子总数的大小顺序是(　　)

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>①>④>⑤

D.⑤>④>③>②>①

解析:①中离子总物质的量为0.01 L×0.60 mol·L-1×2=1.2×10-2 mol,②中离子总物质的量为0.02 L×0.5 mol·L-1×3=3×10-2 mol,③中离子总物质的量为0.03 L×0.4 mol·L-1×2=2.4×10-2 mol,④中CH3COOH为弱电解质,电离