专题3第二单元 离子键离子晶体

　　课后达标检测

　　[基础巩固]

　　1．下列说法中，正确的是(　　)

　　A．仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键

　　B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

　　C．共价化合物中不可能含有离子键

　　D．含有金属阳离子的物质都是离子化合物

　　解析：选C。NH4Cl等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键。AlCl3、HMnO4等化合物由金属元素和非金属元素组成，它们都是共价化合物。金属单质都含有金属阳离子，但它们不是化合物，更不是离子化合物。

　　2．能证明NaCl为离子化合物的依据是(　　)

　　A．NaCl溶液容易导电

　　B．NaCl溶液呈中性

　　C．熔融态的NaCl可以导电

　　D．NaCl溶于水可以电离出Na＋和Cl－

　　解析：选C。区分共价化合物和离子化合物的依据就是看其熔融态是否导电，而不能看溶液是否导电，因为有一些共价化合物的水溶液也导电，如HCl等。

　　3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

　　A．熔点：NaF>MgF2>AlF3

　　B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

　　C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl

　　D．硬度：MgO>CaO>BaO

　　解析：选A。由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，故熔点依次升高。由于r(F－)

　　4．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是(　　)

物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2