第1节 金属的化学性质

第1课时训练试题

(时间15分钟　 满分100分)

　　　　　　　　　　　　　　考试范围：金属铝的性质

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)

　　1．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为"食品污染源"之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是(　A　)

　　A．铝箔电容　　　　　　 B．制牙膏皮

　　C．制造炊具和餐具 D．糖果和香烟包装

　　【解析】：由题意知需控制与饮食有关的用品中铝的使用，故A项无需控制。

　　2．质量相同的两份铝粉，向第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是(　A　)

　　A．1∶1 B．1∶2

　　C．2∶1 D．1∶4

　　【解析】：NaOH溶液与盐酸均足量，Al完全反应，由于Al的质量相同，反应生成的H2在同温同压下的体积也相同。

　　3．某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(　B　)

　　A．Mg2＋ B．Na＋

　　C．S2－ D．HCO

　　【解析】：无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H＋或OH－。A项，若该溶液呈碱性，则Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C项，若该溶液呈酸性，则S2－＋2H＋===H2S↑，在此情况下，Mg2＋、S2－只能是可能存在而不是一定可以存在。D项，酸性条件下：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；碱性条件下：HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO与H＋、OH－都不能共存，此情况说明在该条件下HCO一定不存在。B项，Na＋与H＋、OH－都能大量共存，符合题意。

　　4．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　C　)

　　A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2

　　C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2

　　【解析】：从钠和铝的性质入手，首先Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al再与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生H2之和。由Na反应生成的H2：V(H2)＝0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L，故选C。

　　答案　

　　5.下列各项说法正确的是(　B　)

　　A.镁、铝与沸水不可能反应

　　B.铁在一定条件下可以与水反应

　　C.钠与水反应的离子方程式：Na+H2ONa++OH-+H2↑

　　D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+2Na++Cu

【解析】：镁、铝都可以与沸水反应，A错误；铁在高温下与水蒸气发生反应