1.3.1 课时作业

　　一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

　　1．(2015·山东东营高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)

　　A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

　　B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

　　C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强

　　D．氯化钠是离子化合物

　　【解析】　钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。

　　【答案】　B

　　2．(2015·浙江嘉兴高一检测)与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(　　)

　　A．MgBr2　　B．Na2O

　　C．KCl D．KF

　　【解析】　符合题目要求的只有KF，故D项正确。

　　【答案】　D

　　3．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)

　　A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键

　　B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

　　C．离子化合物一定能导电

　　D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

　　【解析】　A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH与酸根阴离子之间也能形成离子键。

　　【答案】　B

　　4．(2015·河南高一检测)下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是(　　)

　　A．6和8 B．11和13

　　C．11和16 D．12和17

　　【解析】　6号元素与8号元素形成的化合物是CO或CO2，不属离子化合物，11号元素与13号元素不能形成化合物，11号元素与16号元素形成的化合物是Na2S属离子化合物，但不是AB2型离子化合物。12号元素与17号元素形成的化合物MgCl2属于AB2型离子化合物，故选项D正确。

　　【答案】　D

　　5．(2015·经典习题选萃)以下叙述中，错误的是(　　)

　　A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

　　B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合

　　C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

　　D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

【解析】　活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不