高二年级化学试题

一、单项选择（每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）

1. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )

A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸

2．弱电解质和强电解质的本质区别在于(　　)

A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C．在水溶液中是否存在电离平衡 D．电离方程式的写法不同

3. 100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

A.硫酸钠固体 B.醋酸钠固体 C.浓硫酸 D.硝酸钾溶液

4.下列表达式中,属于电离方程式的是(　　)

A. HCOOH+ OH-HCOO-+ H2O B. CO2+H2OCO32-+H+

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+

5．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为(　　)

A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定

6．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等，下列有关说法不正确的是（ ）

A．改变压强能改变气体反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应