第2节 燃烧热 能源

　　1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　)

　　解析：选C　风能、太阳能、潮汐能均属于有待开发或正在开发的新能源。

　　2．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是(　　)

　　A．ΔH1<0

　　B．ΔH2为该反应的反应热

　　C．ΔH3不是H2的燃烧热

　　D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

　　解析：选C　根据图示可知，由分子断裂化学键变为气态原子需要吸收热量，所以ΔH1>0，A项错误；反应热是断裂化学键需要吸收的能量与形成化学键释放的能量之差，而ΔH2为气态原子成键生成分子时的能量变化，ΔH2<0，不是该反应的反应热，ΔH3为该反应的反应热，B项错误；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，而ΔH3是2 mol H2完全燃烧放出的热量，故不是氢气的燃烧热，C项正确；根据图示可知ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，D项错误。

　　3．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)

　　(1)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

　　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

　　(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)

　　ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

　　(3)C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－1 746 kJ·mol－1