第4节 难溶电解质的溶解平衡

　　第1课时

　　(时间：60分钟　满分：100分)

　　一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)

　　1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

　　A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

　　B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

　　C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

　　D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

　　解析：A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系．C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等．D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动．

　　答案：B

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

　　B．不溶于水的物质溶解度为0

　　C．绝对不溶解的物质是不存在的

　　D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

　　解析：25℃时，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质，因此难溶电解质溶解度尽管很小，但不会等于0，也并非不溶于水，即绝对不溶解的物质是不存在的，通常把残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为沉淀完全．故只有C正确．

　　答案：C

　　3．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是(　　)

　　A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动

　　B．AgCl溶解度增大

　　C．溶液中c(Ag＋)增大

　　D．溶液中c(Cl－)增大

　　解析：加入HCl溶液后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl的溶解度减小．故A、B、C均不正确；根据勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl－)增大．

　　答案：D

　　4．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　　)

　　A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变

B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液