专题1第三单元 金属的腐蚀与防护

　　考查点一　金属腐蚀的原理和分类

　　1．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)

　　A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋

　　B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－

　　C．原电池是将电能转变为化学能的装置

　　D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

　　【答案】A

　　【解析】由原电池反应式知负极为Fe－2e－===Fe2＋，正极为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以A项对，B项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错；根据原电池原理钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D项错。

　　2．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　　)

　　A．a中铁钉附近呈现红色

　　B．b中铁钉上发生还原反应

　　C．a中铜丝上发生氧化反应

　　D．b中铝条附近有气泡产生

　　【答案】B

　　【解析】两者都能形成原电池，利用原电池的相关知识即可分析B正确。

　　考查点二　金属的防护

　　3．判断下列说法是否正确(对的画"√"，错的画"×")。

　　(1)钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋(　　)

　　(2)自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致(　　)

　　(3)用锡焊接铁质器件，焊接处不易生锈(　　)

　　 (4)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈(　　)

　　(5)钢管与电源正极相连，钢管可被保护(　　)

　　(6)在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液(　　)

　　(7)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强(　　)

【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×