第2课时　元素周期律

对点训练

　　知识点一　元素原子结构的周期性变化

　　1．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律中正确的是(　　)

　　A．从左到右，原子半径逐渐增大

　　B．从左到右，元素的非金属性减弱，金属性增强

　　C．从左到右，元素最高正价从＋1递增到＋7(O、F除外)，负价由－4递变到－1

　　D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性减弱

　　2．图L1­2­2表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　)

　　图L1­2­2

　　A．电子层数 B．最外层电子数

　　C．最高化合价 D．原子半径

　　知识点二　元素性质的周期性变化

　　3．下列元素最高正化合价依次增大的是(　　)

　　A．Al、Si、P、Cl B．C、N、O、F

　　C．Si、P、S、Se D．Si、Al、Mg、Na

　　4. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图L1­2­3所示。下列说法错误是(　　)

　　图L1­2­3

　　A．Q位于第三周期第ⅠA族

　　B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

　　C．简单离子半径：M－>Q＋>R2＋

　　D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

　　5．下列排列顺序不正确的是(　　)

　　A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

　　B．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl

　　C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

　　D．还原性：P3－＞S2－＞Cl－

6．(1)在原子序数为1～18号的元素中(用化学用语回答)：