第3节 化学反应热的计算--盖斯定律 选择题

1.将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A． (5a－2b) kJ

B． (2b－5a) kJ

C． (10a+4b) kJ

D． (5a+2b) kJ

2.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=akJ•mol﹣1；

P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=bkJ•mol﹣1，

P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ•

mol﹣1。下列叙述正确的是（　　）

A． P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能

B． 可求Cl2（g）+PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH

C． Cl﹣Cl键的键能为kJ•mol﹣1

D． P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1

3.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1

A． 反应①中电能转化为化学能

B． 反应②为放热反应

C． 反应③使用催化剂，ΔH3减小

D． 反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1

4.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

A． －69.4 kJ·mol－1

B． －45.2 kJ·mol－1

C． ＋45.2 kJ·mol－1