3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH

1.(2016·梅州高二检测)向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是(　　)

A.c(H+)·c(OH-)不变

B.pH减小了

C.c(OH-)降低了

D.水电离出的c(H+)增加了

【解析】选D。水的电离逆向移动,水电离产生的H+、OH-浓度均减小,但溶液的酸性增强,pH减小,B、C正确,D错误;因水的离子积常数只受温度影响,故A项正确。

【补偿训练】(2016·太原高二检测)纯水在10℃和50℃时的氢离子浓度,前后两个量的大小关系为　(　　)

A.大于　　B.等于　　C.小于　　D.不能确定

【解析】选C。水的电离过程是吸热的过程,升高温度,促进水的电离,氢离子浓度增大。

2.(2016·沈阳高二检测)下列溶液一定呈中性的是　(　　)

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=√(K_w )的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

【解析】选B。A项,只有在25℃下pH=7的溶液才呈中性,如100℃时,纯水中有c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1,此时pH=6为中性,pH=7为碱性,故A项错误;B项,KW=c(H+)·c(OH-),因c(H+)=√(K_w ),则c(H+)=c(OH-),c(H+)=c(OH-)的溶液,一定为中性,故B项正确;C项,如果酸、碱不是相同元数的酸、碱,如H2SO4和NaOH等物质的量混合,酸过量显酸性,故C项错误;D项,如非电解质SO2溶于水得到H2SO3,显酸性,故D项错误。

3.(2016·运城高二检测)25℃时,在0.01mol·L-1的硫酸溶液中,水电离出的H+浓度是　(　　)

A.5×10-13mol·L-1　　　　　　 B.0.02mol·L-1

C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-1

【解析】选A。H2SO4电离出的c(H+)=0.02mol·L-1,由Kw=1.0×10-14可知c(OH-)=5×10-13mol·L-1,OH-是由水电离产生的,则水电离产生的c(H+)=c(OH-)=5×10-13mol·L-1。

【补偿训练】(2016·宿州高二检测)在相同温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液和0.01mol·L-