第1单元 含硫化合物的性质和应用

课时2硫酸的制备和性质

【基础梳理】

1．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 (　　)

　　A．酸性　　　　　B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

2．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是 (　　)

A．各取少量于试管中加入几片铜片 B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上

C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液 D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液

3．下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是 (　　)

　　A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．H2S

4．下列物质长期存放在敞口容器中，质量一定会增加的是 (　　)

　　A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．胆矾晶体 D．Na2CO3·10H2O

5．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 (　　)

　　A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

　　B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

　　C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

　　D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

6．在检验SO的过程中，下列操作中正确的是 (　　)

　　A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO存在

　　B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO存在

　　C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO存在

　　D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO存在

7．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4中加入足量的Cu片并加热，被还原的H2SO4的物质的量是 (　　)

　　A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 mol

　　C．等于0.45 mol D．小于0.45 mol

8．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 (　　)

A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热

C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应

9．浓H2SO4具有①强酸性②强氧化性③脱水性④吸水性等性质，下列用途或现象中表现